1. ФОРМАЛЬНАЯ КИНЕТИКА

1.1. Основные понятия химической кинетики. Размерности

1.1.1.   Исходя из постулата о независимости элементарных превращений, выведите закон действующих масс для бимолекулярной реакции. 

1.1.2.    Исходя из постулата о независимости элементарных превращений, выведите закон действующих масс для бимолекулярной реакции между молекулами и адсорбированными молекулами

A + Bадс  ¾®  P.

1.1.3.    Скорость бимолекулярной реакции А + В ¾® С равна W (М × с–1). Парциальное давление А равно РА (торр), концентрация В составляет b (см–3). Чему равна константа скорости реакции в (M–1 × с–1)?

1.1.4.    Окисление бутилового спирта (C4H9OH) перманганатом калия в присутствии серной кислоты описывается схемой

За один час концентрация KMnO4, равная изначально 5 г/100 см3 раствора, уменьшается на 8,7 %. Рассчитайте скорость образования органической кислоты в системе СГС.

1.1.5.    (КР1–2003, № 5). Для простой обратимой реакции

  

известно изменение энергии Гиббса DrG. Исходя из уравнения изотермы химической реакции, найдите отношение скоростей прямой и обратной реакции W1/W–1.

1.1.6.    Давление насыщенного пара над бромбензолом при 130 °С равно 400 торр. Оцените по порядку величины начальную скорость распада бромбензола

в жидкой и газовой фазах, если энергия активации распада равна 71 ккал/моль, плотность жидкого бромбензола – 1,5 г/см3.

 

Text Box: ТЕОРИЯ      Text Box: ОГЛАВЛЕНИЕ